根据浓硫酸的吸水性，可以将其用于干燥气体或者放置于干燥皿中，但是不可以干燥的气体包括了 NH₃、HI、HBr、H₂S 等。很多人在学习的时候，感觉到氨气不可以干燥还可以理解，因为氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生化学反应。但是 HI、HBr、H₂S 等与硫酸一样，都呈酸性，为什么不可以干燥呢？这就进入了一个新的话题，浓硫酸的氧化性。

大家都知道，硫元素比较常见的化合价有：-2、0、+4、+6。而硫酸中，硫元素的价态为 +6，是最高价。故浓硫酸有且只有氧化性，其氧化性随硫酸浓度及温度增大增高而变强，市售浓硫酸（98%）具有强氧化性。

而上面三种提到的气体为何不能用浓硫酸干燥，便与此有关系了。

先从 HI、HBr 说起。很多同学认为，既然 HCl 可以用浓硫酸干燥，那么 HI、HBr 作为同为 HX 的氢卤酸，也可以用其干燥。其实不然，因为 HI、HBr 与浓硫酸接触后，便显现出还原性，会与硫酸发生化学反应：

H₂SO₄ + 2HBr == SO₂↑ + Br₂ + 2H₂O
H₂SO₄ + 2HI == SO₂↑ + I₂ + 2H₂O 或 H₂SO₄ + 8HI == H₂S↑ + 4I₂ + 4H₂O

因此，会导致干燥后的卤化氢气体不纯，固不可使用浓硫酸干燥。

至于 HCl、HF 为何可以使用浓硫酸干燥，因为不属于本话题讨论范围，只简单描述：

HX 具有还原性，随 HX 热稳定性依次降低，随 X^- 离子半径依次增大而增大，HX 还原性顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI。所以，HI 在空气中即可被氧气所氧化，HBr 需要更强的氧化剂，HCl 更高（如高猛酸钾），HF 则不可以被一般的氧化剂所氧化。

而硫化氢为何不能使用浓硫酸干燥呢？是因为硫化氢中硫元素的价态为 -2，是最低价。故硫化氢有且只有还原性，会与浓硫酸发生“归中反应”：

硫酸过量：H₂S + 3H₂SO₄ == 4SO₂↑ + 4H₂O
硫化氢过量：3H₂S + H₂SO₄ == 4H₂O + 3S↓
等量：H₂S + H₂SO₄ == S↓ + SO₂↑ + 2H₂O

看到上面几个方程式，就要提起浓硫酸反应时还原产物的问题了。我看见很多教材以及教辅书上，说硫酸还原产物只有为氧化硫。这是极其不正确的，根据还原剂的强度与量，可得到不同的还原产物：

2H₂SO₄ + Cu =_△= CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
4H₂SO₄ + 3Zn == 3ZnSO₄ + S↓ + H₂O
5H₂SO₄ + 4Zn == 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

第一个方程式与第二个方程式请对比还原剂强度，第二个方程式与第三个方程式请对比还原剂的量。

因此可以看出浓硫酸的一般还原产物是 SO₂、 S、H₂S 三种。有人就要问了，为什么没有氢气？这就与浓硫酸与稀硫酸的区别说起。

在浓硫酸中主要存在的是硫酸分子，而在稀硫酸中主要存在的是H^＋、HSO₄^-、SO₄^2-离子（因为硫酸一级电离完全，二级电离常数：K₂ = 1.2 × 10^-2。所以存在三种离子）。所以金属与稀硫酸反应时电位序在 H 前的金属就可以将氢离子置换出来形成金属离子，产生氢气。故可知，结构的不同造成了稀硫酸与浓硫酸的性质不同。