常常听见有人问：“浓硫酸的‘吸水性’与‘脱水性’有啥不同？”。当年，我也是抱着这个问题向老师请教，哪料到那个老师吱吱半天愣是没有说个明白。不得已，我只能查阅资料，从而得知了“吸水性与脱水性的不同”，还了解到了硫酸的一些基本性质。
先从吸水与脱水讲起：浓硫酸的吸水性与脱水性是两种截然不同的性质，经常有人把它们搞混。吸水性是指浓硫酸将“水”吸收，这个“水”是指以分子形式存在的水，这个反应一般认为是物理变化。但是也有例外，例如：
CuSO4·5H2O =浓硫酸= CuSO4 + 5H2O
将固体盐的结晶水吸取，形成无水盐，这便是一个化学反应。也有一种理论认为，浓硫酸在吸水时，形成一系列 SO3水合物（SO3·xH4O）。因此可得知，在保存浓硫酸时需要密闭保存。
而浓硫酸的脱水性，一般是针对有机物而言的。浓硫酸可将有机物进行分子内脱水，按照 2:1 的比例将氢原子与氧原子成比例脱去。
例如大家熟知的“黑面包实验”：
C12H22O11（也可以写作 C12(H2O)11）与浓硫酸反应
C12H22O11 =浓硫酸= 12C + 11H2O
再比如像乙醇与浓硫酸在 413K 时反应发生分子内脱水生成醚的反应：
2CH3CH2OH =浓硫酸=413K= CH3CH2-O-CH2CH3 + H2O
要注意有一些实验和上面的反应类似，加入了浓硫酸并且最终产物中也有水，却不是根据浓硫酸的脱水性而进行的。
例如：
CH3COOH + C2H5OH =浓硫酸= △ = CH2COOC2H5 + H2O
这个反应中硫酸是作为催化剂以及吸水剂使反应向右进行的。
因此，浓硫酸可以严重破坏大部分有机物（例外也有，比如四氟乙烯）。故使用硫酸时需要注意安全。
根据浓硫酸的吸水性，可以将其用于干燥气体或者放置于干燥皿中，但是不可以干燥的气体包括了 NH3、HI、HBr、H2S 等。很多人在学习的时候，感觉到氨气不可以干燥还可以理解，因为氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生化学反应。但是 HI、HBr、H2S 等与硫酸一样，都呈酸性，为什么不可以干燥呢？这就进入了一个新的话题，浓硫酸的氧化性。
大家都知道，硫元素比较常见的化合价有：-2、0、+4、+6。而硫酸中，硫元素的价态为 +6，是最高价。故浓硫酸有且只有氧化性，其氧化性随硫酸浓度及温度增大增高而变强，市售浓硫酸（98%）具有强氧化性。
而上面三种提到的气体为何不能用浓硫酸干燥，便与此有关系了。
先从 HI、HBr 说起。很多同学认为，既然 HCl 可以用浓硫酸干燥，那么 HI、HBr 作为同为 HX 的氢卤酸，也可以用其干燥。其实不然，因为 HI、HBr 与浓硫酸接触后，便显现出还原性，会与硫酸发生化学反应：
H2SO4 + 2HBr == SO2↑ + Br2 + 2H2O
H2SO4 + 2HI == SO2↑ + I2 + 2H2O 或 H2SO4 + 8HI == H2S↑ + 4I2 + 4H2O
因此，会导致干燥后的卤化氢气体不纯，固不可使用浓硫酸干燥。
至于 HCl、HF 为何可以使用浓硫酸干燥，因为不属于本话题讨论范围，只简单描述：
HX 具有还原性，随 HX 热稳定性依次降低，随 X- 离子半径依次增大而增大，HX 还原性顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI。所以，HI 在空气中即可被氧气所氧化，HBr 需要更强的氧化剂，HCl 更高（如高猛酸钾），HF 则不可以被一般的氧化剂所氧化。
而硫化氢为何不能使用浓硫酸干燥呢？是因为硫化氢中硫元素的价态为 -2，是最低价。故硫化氢有且只有还原性，会与浓硫酸发生“归中反应”：
硫酸过量：H2S + 3H2SO4 == 4SO2↑ + 4H2O
硫化氢过量：3H2S + H2SO4 == 4H2O + 3S↓
等量：H2S + H2SO4 == S↓ + SO2↑ + 2H2O
看到上面几个方程式，就要提起浓硫酸反应时还原产物的问题了。我看见很多教材以及教辅书上，说硫酸还原产物只有为氧化硫。这是极其不正确的，根据还原剂的强度与量，可得到不同的还原产物：
2H2SO4 + Cu =△= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
4H2SO4 + 3Zn == 3ZnSO4 + S↓ + H2O
5H2SO4 + 4Zn == 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
第一个方程式与第二个方程式请对比还原剂强度，第二个方程式与第三个方程式请对比还原剂的量。
因此可以看出浓硫酸的一般还原产物是 SO2、 S、H2S 三种。有人就要问了，为什么没有氢气？这就与浓硫酸与稀硫酸的区别说起。
在浓硫酸中主要存在的是硫酸分子，而在稀硫酸中主要存在的是H＋、HSO4-、SO42-离子（因为硫酸一级电离完全，二级电离常数：K2 = 1.2 × 10-2。所以存在三种离子）。所以金属与稀硫酸反应时电位序在 H 前的金属就可以将氢离子置换出来形成金属离子，产生氢气。故可知，结构的不同造成了稀硫酸与浓硫酸的性质不同。